Clasificación de los enlaces covalentes.
a). Enlace
covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se
comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de
Hidrógeno (H2):
Si
los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero,
pero a medida que se acercan existen fuerzas de atracción (entre el e‑ de
un átomo
y el p+ del otro), y fuerzas de repulsión,
(entre las dos nubes electrónicas).
Al principio las fuerzas de atracción son superiores a las de repulsión por lo
que al acercarse se libera energía, pero llega un momento en el que las
repulsiones empiezan a tener importancia y cuesta cada vez más acercarlos. Es
decir, que la curva pasa por un mínimo y la distancia a la que se produce es la
distancia de enlace que para la molécula de H2 es de 0'74.
b). Enlace
covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se
comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula
de Oxígeno (O2):
c). Enlace
covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se
comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula
de Nitrógeno (N2).
Es
conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de electrones, la
distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace será más fuerte (hará
falta más energía para romperlo). Esto se puede comprobar con los datos de la
siguiente tabla:
| Molécula | Energía (Kcal/mol) | distancia (Aº) |
| F2 (F - F) | 36 | 1,42 |
| O2 (O = O) | 118 | 1,21 |
| N2 (N º N) | 225 | 1,10 |
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